《检验一些无机化合物》测试题
一、单选题
1．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A
②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B
下列说法正确的是
A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-
B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+
C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一
D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl
2．实验室制取氨气，验满的规范操作是（）
A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口
B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口
C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口
D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口
3．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
4．鉴别下列各组物质所使用的试剂（括号内是鉴别试剂）不正确的是
A．乙烷和乙烯（溴水）
B．苯和甲苯（酸化KMnO4溶液）
C．乙醇和乙酸（金属钠）
D．和（FeCl3溶液）
5．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验
溶液对应的灯泡较暗
是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓硫酸
试管口有红棕色气体产生
原溶液中含有
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为或
D
向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列离子检验的方法正确的是（）
A．检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C．检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D．检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
7．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，则n（NO3－）为（）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol
8．下列叙述错误的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、戊烯和己烷
9．下列实验设计能够达到实验目的的是
选项
实验目的实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3的酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
10．一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用
A．BaCl2
B．HCl
C．NaOH
D．Ba(OH)2
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有苯和水的试管中
比较钠、水和苯三种物质的密度大小
C
常温下，向Na2CO3固体中滴加盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀
比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D
将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中
不能比较Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱
A．A
B．B
C．C
D．D
12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是
A．肯定只有NO
B．肯定有SO2和O2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定没有Cl2、O2和NO2
13．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）
A．可能含有SO42–
或Ag+
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42–
或Ag+
或CO32–
D．一定含有SO42–
14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42−
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
二、填空题
15．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
（1）D的化学式是________，判断理由是_________________________________。
（2）写出相应物质的化学式：A___________，C___________。
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。
16．A、B、C、D、E
5瓶透明溶液。分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应②和③中，生成的沉淀物质的化学式是_____。
（2）A是_____，D是_____（填化学式）。
（3）A与E反应的离子方程式是_______________。
17．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________________。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是______________。
a．一定有
b．一定没有
c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为________________。
（4）转化⑥发生反应的现象为_____________________。
（5）转化④中产生H的离子方程式为_____________________。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______________。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
三、实验题
18．已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5
℃，密度为1.23
g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5
℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。
(1)如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是______________。
(2)向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和_____________(写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是___________________。
(3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是
__________________，装置B的作用是
_________________。
(4)证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验证：
____________________。
四、元素或物质推断题
19．回答下列问题：
I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作：
(1)上述试剂中，A是_______，C是_______。
(2)操作Ⅱ的名称是_______。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。
II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、、OH-、、Cl-
等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。
(1)原溶液中一定存在的离子是_______。
(2)原溶液中一定不存在的离子是_______。
(3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子_______。
20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________。
(4)检验原溶液可能存在的阳离子的方法和结论是________
(5)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母序号)。
A．Cl－
B．NO
C．CO
D．OH－
五、计算题
21．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；
（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．C
6．C
7．C
8．D
9．D
10．D
11．B
12．D
13．A
14．C
15．(NH4)2CO3
D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32-、OH－与NH4+能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2、NH3＋H＋=NH4+
16．AgCl
Na2CO3
BaCl2
2H++CO32-=H2O+CO2↑
17．CO32-、SiO32-
b
3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O
红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色
Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O
4：1
②
18．检查装置的气密性
氢氧化钠的乙醇溶液（或“碱的醇溶液”）
ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O
(或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O)
冷凝回流
防止倒吸
溴水褪色
取反应后的混合液少许，向其中滴加稀硝酸呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明1，2-二氯乙烷发生了消去反应
19．Ba(OH)2
HCl
蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶)
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ba2++=BaSO4↓
Na+、、OH-
Fe3+、H+、Mg2+、Cl-
取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有
20．Cu2＋、Fe3＋
Ag＋
Mg2＋
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
焰色试验，若火焰为黄色，则含有Na＋
B
21．14.4g
1.35mol/L
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