九年级化学模拟试题答案

第一篇：九年级化学模拟试题答案

第一部分、试题特点

1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。

2．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。

3．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。

第二部分、答案与解析

一、选择题。

1、D【本题考查对氧化反应中缓慢氧化的理解，燃烧属于剧烈的氧化反应。】

2、C【本题考查分子（微粒）的特征，即通过扩散现象说明分子在不断运动。】

3、D【本题考查基本实验操作（加热固体），ABC均会造成试管局部受热不均而炸裂。】

4、B【本题考查常见物质在氧气中燃烧现象的记忆，选项中只有磷燃烧会产生大量白烟（五氧化二磷）。】

5、A【本题为安全常识，燃放烟花爆竹均能产生这四种危害。】

6、C

第二篇：九年级化学期末模拟试卷

一、单项选择题（每小题仅有一个答案，每题2分，）

1．可用于清洗铁制品表面铁锈的是()

A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸

2．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是()

A．水B．纯碱C．食盐D．食醋

3．20℃时，向饱和石灰水中加入一定量的CaO固体，忽略温度变化，充分搅拌后，所得溶液质量()

A．不变B．变大C．变小D．无法判断

4．下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是（）

A．CuSO4 硫酸铜胆矾B．CH3OH酒精乙醇

C．CaO消石灰氧化钙D．NaOH火碱氢氧化钠

5．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）

A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)

26．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）

A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的7．下列转变仅仅加水不能实现的是（）

A．硫酸铜 → 胆矾B．SO3 → H2SO

4C．CuO → Cu(OH)2D．BaO → Ba(OH)2

8．自然界最简单的有机物是（）

A．COB．C2H5OHC．CO2D．CH4

9．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）

A．一定是纯净物B．一定是CO、CO2的混合物

C．该气体最多的可能组合有2种D．该气体最多的可能组合有3种

10．H2S有毒，能与碱作用，对H2S的尾气要进行特别处理，以防止空气污染，下列装置处理H2S尾气的效果最好的是（）

氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液水

ABCD

由此得出的结论正确的是（）

A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO

3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)

212．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是()

A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸

—13．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl引起的，设计的下列实验无意义的是（）

A.观察氯化钠溶液没有颜色

B.向氯化铁溶液中滴加适量硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

D.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色

14．硅的元素符号为Ｓi，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为（）：

①ＳiO2+2C

③SiCl4+2H2Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4Si+4HCl。上述反应③的反应类型属于（）

Ａ．复分解反应Ｂ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．化合反应

15．下列检验方法不正确的是（）

－A．检验溶液中的Cl，先加Ag NO3溶液，再加稀硝酸

－B．检验溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加Ag NO3溶液

－C．检验溶液中的SO

42，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液

－D．检验溶液中的SO42，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸

16．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中

加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向

是()。

A．分度盘的左边B．分度盘的中间

C．分度盘的右边D．3种情况都有可能

17．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe；

②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测中可能合理的是()

A．②④B．①③C．①②D．③④

18．测定生活中一些物质的pH，结果如下：

鸡草

食橘酱牙西肥牛蛋木醋子油奶清膏 瓜皂 pH245101136789

参照以上图示，下列说法正确的是()

A.肥皂水是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤

C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味D.橘子汁能使酚酞试液变红

19．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）

A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

20．下列物质间的转化关系正确的是()

①CuSO4Cu3② CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 稀HSOHOZn稀HNO ③ Fe 2 Fe2O3 Fe2(SO4)3 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．① ② ③ O点燃 稀HSO

二、多选题：（每题有一只两个答案）

量比为11：9，则这种物质是()

A．C2H4 B．CH4C．C2H6D．C2H5OH

23．把400 g 20% 的氯化钠溶液稀释成10% 的溶液，可采取的措施是（）

A．蒸发200 g 水

C．加入400 g 水

据此，下列结论正确的是()

A．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g

B．加入200 g 水 D．加入40 g 氯化钠24．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：

B．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g

C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同

26．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于

（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其中氯元素的化合价为价。

（2）以下对受污染工具的消毒方法可行的是(填序号)，A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaClO溶液浸泡

(3)配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水。

27． A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。

⑤

③

请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B；I

(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的为(填序号)。

(3)写出反应②的化学方程式。

28.配制质量分数为40％的KCl溶液100g，需要质量分数为37％的KCl

溶液和质量分数为45％的KCl溶液的质量比为。

29.如右图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活

塞可以随时滴加液体)。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是。然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是

30．Fe2O3、Ba(OH)

2、KNO3、Na2CO3、CuCl2、H2SO4六种物质相互发生反应有种，写出所有发生的反应方程式。

31．（2013.河北省）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用

所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。

实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

粗盐

①②③④⑤⑥

图10 请回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。

（2）操作⑥中的错误是。

（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

⑤称取固体时，砝码放左边，固体放右边；⑥ 称取的NaCl固体中混有杂质

32、某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，制取氢气所用的药品是锌和稀盐酸，同时还要验证在所制的氢气中含有HCl气体和水蒸气，他用了如下图所示的实验仪器：(提示:氧元素的质量由氧化铜的质量算出，氢元素的质量由水算出)、(1)仪器的连接顺序是。

(2)AgNO3溶液作用是。

(3)最右端装置的作用是。如果不连接，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将(选填“大于”、“小于”或“等于")理论值。

四、计算题（10分）

33.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；

(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；

(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。

34．（7分）（2013•遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

第三篇：2014年九年级沂源思品模拟试题答案

2014年九年级思想品德试题参考答案

第Ⅰ卷 选择题（15分）

每小题1分，15分

1——5 C C A B D6----10 D D B C A11-------15 A C D B B

第Ⅱ卷 非选择题（35分）

16.价值判断（每小题3分，共9分；判断正确得1分，理由2分）

（1）判断：（错误）理由：宪法是文物保护法的立法基础和依据，文物保护法则是宪法的具体化；（宪法与文物保护法相比，具有最高的法律效率，文物保护法不得与宪法相抵触，否则无效；）宪法与文物保护法是“母法”与“子法”的关系。

（2）判断：（正确）（1分）理由：身份不同，责任不同。不同的人在社会关系中的身份不同，责任就不同。同一个人与不同的人结成不同的社会关系，就会承担着多种社会责任。

（评分说明：本题答案“理由”中的三句话，第一句“身份不同，责任不同”为必答要点，答出得1分；第二、三句话，能答出一点即可得1分；“理由”满分2分。）

（3）（错误）

理由：坚持公有制为主体，是由我国的社会主义性质决定的；坚持多种所有制经济共同发展，是由我国社会主义初级阶段基本国情决定的。非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分，也是我国经济社会发展的重要基础。但它不能取代公有制的主体地位。

17.情景分析题（6分）

（1）依法纳税（1分）

（2）公民意识、法律意识、责任意识（公民意识1分，其他任意一点1分）

（3）认真学习宪法及法律知识，增强法制观念；正确行使公民权利，自觉履行义务；从身边小事做起，从现在做起，养成遵纪守法的好习惯。（3分）

18.材料分析题（10分）

（1）①说明改革开放以来我国经济建设取得巨大成就，经济总量和对外贸易增长迅速；②城乡居民收入大幅提升；③同时存在着城乡居民收入不平衡，城镇高于农村。（3分）

（2）①开辟了中国特色社会主义道路和中国特色社会主义理论体系；②中国共产党的正确领导；③坚持以经济建设为中心，大力发展生产力；（或坚持党在社会主义初级阶段的基本路线不动摇）④坚持公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度以及按劳分配为主体、多种分配形式并存的分配制度；⑤坚持以人为本的全面、协调、可持续发展的科学发展观，走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展之路。⑥坚持可持续发展战略和节约资源、保护环境的基本国策；⑦坚持科教兴国战略和人才强国战略，不断提高自主创新能力，加强社会主义精神文明建设，提高人民的思想道德素质；⑧坚持人民代表大会制度，加强依法治国基本方略，保持社会稳定和谐。（只要在经济、政治、文化、社会、生态文明建设等5个方面答出4点可得7分）

19.生活实践题（10分）

（1）如：学楷模、提素质、实现中国梦；培养核心价值观，为实现共同理想而奋斗。（1分）

（2）富强、民主、文明、和谐（2分）

（3）以爱国主义为核心的团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。（2分）

（4）①以马列主义、毛泽东思想、邓小平理论、三个代表重要思想为指导，深入落实科学发展观，这是我们进行文化建设的“主心骨”；②充分挖掘中华民族的优秀文化遗产，继承传统美德；③充分吸收世界上其他民族的优秀文化营养；④最重要的是坚持与时俱进，不断为民族精神增添新的富有生命力的内容。（①④点各1.5分，②③各1分，共5分）

思想品德试题第1页（共4页）

第四篇：2011年九年级化学模拟试卷(人教版)

初三化学模拟试卷

（满分：50分；考试时间：50分钟）

可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 K－39 Fe－56 S－

32一、选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生活中处处有化学，以下做法合理的是（）

A．用工业酒精配制白酒B．用汽油擦洗衣服上的油污

C．将燃气热水器安装在浴室里D．用亚硝酸钠替代食盐腌制肉类食品

2．《泉州市国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》提出了关于资源环境发展的目标，其中有利于控制我市空气污染的是（）

A．通过资源空间配制，提高土地集约利用率

B．城市污水集中处理率达85%以上

C．氨氮等主要水污染物年排放总量在2007年的基础上减少8%以上

D．二氧化硫年排放量在2007年的基础上减少5%以上

3．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（）

A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物

4．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）

A．用铁、铝制作炊具B．用干冰进行人工降雨 C．用酒精作燃料D．用铜制作导线

5．下列各项不随水量的变化而变化的是（）。

A．物质的溶解度B．溶液中溶质的质量分数

C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH

6．关于水和双氧水（H2O2）的说法不正确的是（）

A．都含有氢元素和氧元素B．都能分解生成氧气

C．化学性质都相同D．相对分子质量比为18∶3

47．通过化学反应不能生成的是（）

A．一种新分子B．一种新原子 C．一种新离子D．一种新单质

8．现在提倡垃圾分类，则铝制饮料罐应放入的垃圾箱是（）

A．不可回收类B．塑料类C．纸类D．金属类

9．当土壤的pH为4时，农作物不能生长。要改良这种土壤，应撒施的物质是（）

A．食盐B．石灰石C．硫酸铜D．熟石灰

10．泉州是我国龙眼主产区，龙眼同其他许多新鲜水果和蔬菜一样都富含维生素C（化学式为C6H8O6），它能促进人体生长发育，增强抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（）

A．维生素C是化合物B．维生素C中各元素的质量比为C：H：O＝3：4：

3C．维生素C的相对分子质量为176D．维生素C是由碳、氢、氧三种元素

组成的11．在一只烧杯中装入一定量的浓硫酸，若将烧杯在空气中放置一段时间后，下

列说法中正确的是（）

A．浓硫酸的质量分数变小B．浓硫酸的质量分数不变

C．浓硫酸的质量变小D．浓硫酸的质量不变

12．鉴定某种溶液中是否含有CO32一，所用的试剂是（）

A．紫色石蕊试液B．酚酞溶液

C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸和澄清的石灰水

二、填空题（每空1分，共16分）

13．用化学用语填空

⑴2个氮原子3个氧分子4个铝离子

⑵磷在空气中燃烧的化学方程式

⑶盐酸除铁锈的化学方程式

⑷潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气来源，其化学反应方程式为2 Na2O

2＋2CO2＝Na2CO3＋X↑，根据质量守恒定律推断，X的化学式是。

14．小华同学从报纸新闻了解到，今年1月30日湖北孝感市发生化学品硫酸

二甲酯泄漏事件，造成多人中毒。他马上查资料得知：硫酸二甲酯是一种略有葱

头气味的油状可燃液体，化学式为（CH3）2SO4。溶于乙醇和乙醚，在水中溶解

度为2.8g/100ml。在摄氏18度时易迅速水解成硫酸和甲醇，在冷水中分解缓慢。

遇热、明火或氧化剂可燃。根据上述内容回答下列问题：

（1）硫酸二甲酯的物理性质有：

（2）硫酸二甲酯的化学性质有：

（3）硫酸二甲酯是由种元素组成的，相对分子质量为，各元素的质量比C:H:O:S=,其中硫元素的质量分数为。

15．为配合泉州市创建中国优秀旅游城市活动，某校在综合实践活动中开展了相

关研究。

(1)调查了解泉州市的环境现状查阅环境质量监测报告：我市降水的pH年均

值约为5.07，说明我市降水显性(选填“酸”、“碱”或“中”)。晋江

沿岸分布较多的漂染厂和居民楼，经检测晋江流域水质为V类水质，主要超标项

目为总氮、大肠菌群。其水质污染的原因可能是(任答一个合理原因)。

(2)寻觅丰富的古丝绸文化我市自古以“海上丝绸之路”而闻名，唐宋时期

对外贸易十分活跃。这里的“丝绸”是指(填序号)

A．人造纤维B．天然纤维C．合成纤维

(3)参与建设生态泉州城在社区调查中，居民提出了以下建议：①采取措施，减少和控制污染气体的排放；②禁止在晋江敞放鸭子，以免大量鸭粪污染母亲河；

③植树造林，增大绿化面积；④就地焚烧垃圾，减少固体污染物；⑤搬迁或关闭

排污不达标的化工厂。你认为合理的是(填序号)。

三、简答题（共10分）

16（5分）小亮同学进行实验探究铁、铜、镁三种金属的活动性顺序时有关记录

如下：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑

Fe +CuSO4 === Cu + Fe SO

4Cu + 2HCl ===不反应

（1）根据上述反应结果，可获取的信息有（任写两种）：①②、（2）小亮说能从实验中发现镁比铁活泼，其依据是如果补充一个实验（用化学方程式表示）能说明镁比铁活泼。

（3）还能用金属活泼性顺序解释生活中的一些现象，如

17．（5分）新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可

“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火„„已知：电石（CaC2）不可燃，与水接

触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。

（1）电石与水反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化学

式为。

（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识

（各一条）。

答：组成；性质。

（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：。

四、综合题（12分）

18．在自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中都会发生颜色的变化，小项同学用紫色的康乃馨花瓣自制的花汁指示剂，她想通过实验探究自制的花汁

是否能做酸碱指示剂，她把紫色的花汁加入不同的溶液中，观察到变色情况如下：

（1）小项同学根据这些现象得出的结论是：该花汁（填“能”或“不能”）

做指示剂。

（2）小项同学用该花汁测知家中的花盆的土壤显酸性，则土壤pH7（填

“＞”、“＜”或“＝”）她应该加入上表中的来改良。

（3）小明同学想用这种花汁来判断氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，他把花汁滴入盛有氢氧化钠的烧杯中溶液变成色，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，当溶液变成色时，说明氢氧化钠与稀盐酸刚好完全反应，这时溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。写出化学方程式：。

（4）只用这种花汁能不能检验氢氧化钠是否变质？说明原因。

（5）．有一份铁粉和铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：

（1）金属混合物中铁的质量分数

（2）该稀硫酸溶液的溶质质量分数 试计算：（与计算有关的化学方程式：Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2↑）

第五篇：环境化学试题答案

环境化学试题部分答案

一、填空

1、开放体系中，CT、[HCO3－]和_[CO3-_]___随PH改变，而__[H2CO3*]___不变

2、一般水体的决定电位物质是_溶解氧____，若水体厌氧，其中含大量有机物则决定电位物质是_有机物____，居于两者之间则决定电位物质是___溶解氧体系和有机物体系的结合__

3、大气颗粒物按其粒径大小可分为总悬浮颗粒物（TSP）、飘尘、降尘

4、水体中存在含N化合物时，高pe和PH下NH＋转化为__NO3-___

5、天然水中主要的氧化剂和还原剂（各选2个）

氧化剂：溶解氧、三价铁、四价锰、六价硫（铬、钼）、五价氮（钒、砷）

还原剂：二价铁、二价锰、负二价硫及许多有机化合物

6、在砷的两种价态中，三价砷的毒性较高

7、天然水体八大优势无机离子为K+、Na+、Ca+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-

(任答6个)

8、污染物在环境中的主要转化过程类型有生物转化、化学转化、光化学转化

9、人为污染源可分为工业、农业、生活、交通。

10、环境中污染物的迁移主要有物理迁移、化学迁移和生物迁移三种方式。

11、天然水中的总碱度=

[HCO3-]

+2

[CO32-]

+

[OH-]

—

[H-]。

二、名词解释

1、生物浓缩因子

分布在水体中的生物群类也可以参加有机污染物的分配，这种分配作用被称为“生物浓缩作用或生物积累作用”，有机污染物的这种分配性质用“生物浓缩因子”来表示。

2、光化学定律“光化学第二定律”

在初级光化学反应过程中，被活化的分子数（或原子数）等于吸收光的量子数

3、总悬浮颗粒物（TSP）：

是分散在大气中的各种粒子的总称，即粒径在100μm以下的所有粒子

4、间接光解

一种化合物直接吸收光能，并将过剩能量转移到另一种化合物上，导致后者产生反应的过程被称为敏化反应。前者称为敏化有机物，后者称为接受体分子。敏化反应也被称为敏化光解或间接光解。

5、BOD

生化需氧量是在好气条件下，水中有机物由微生物作用进行生物氧化，在一定期间内所消耗溶解氧的量

7、活性酸度：

是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。

8、温室效应:

CO2等气体（统称温室气体）如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地面，也能阻止地面重新辐射出来的红外光返回外空间。因此，温室气体起着单向过滤器的作用，吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。

9、环境化学

11、分配定律

12、光量子产率

13、决定电位物质

14、盐基饱和度

15、土壤环境容量

16、光敏反应

17、云内清除（雨除）

18、准确度

19、结合反应：

外来化合物经过前期转化，与生物体内源物质结合的反应称为结合反应。

20、光降解产率

三、简答题

1、水体中有机配位体对金属迁移的影响？（10分）

1、影响颗粒物（悬浮物或沉积物）对重金属的吸附能力。决定这一能力的因素主要是配位体本身的吸附行为，配位体或金属离子与配位体形成的配合物是否可被沉积物吸附。①与金属离子生成配合物，或争夺表面吸附位，抑制金属离子吸附；②形成弱的配合物，且对固体表面亲和力小，引起吸附量变化小；③形成强的配合体，且对固体表面亲和力大，引起吸附量增加。

2、影响重金属化合物的溶解度。重金属和羟基的配合作用，提高了重金属氢氧化物的溶解度。

2、什么是辐射逆温层并简述其形成机制

答：

在对流层中、气温一般是随高度增加而降低。但在一定条件下会出现

反常现象。这可由垂直递减率(Γ)的变化情况来判断。当Γ＜0时，称为逆温气层。逆温现象经常发生在较低气层中，这时气层稳定性特强，对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用。

近地面层的逆温多由于热力条件而形成，以辐射逆温为主。

辐射逆温是地面因强烈辐射而冷却所形成。这种逆温层多发生在距地面100-150m高度内。最有利于辐射逆温发展的条件是平静而晴朗的夜晚。有云和有风都能减弱逆温。如风速超过2-3m/s时，辐射逆温就不易形成。当白天地面受日照而升温时，近地面空气的温度随之而升高。夜晚地面由于向外辐射而冷却这便使近地面空气的温度自下而上逐渐降低。由于上面的空气比下面的冷却较慢、结果就形成逆温现象。

3、温室效应及其形成机制

CO2等气体（统称温室气体）如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地面，也能阻止地面重新辐射出来的红外光返回外空间。因此，温室气体起着单向过滤器的作用，吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。

4、氮氧化物和氟氯碳烃物质是怎样破坏臭氧层的？

5、酸雨的主要成分、危害、反应方程式？

1、大气中的氨

①氨与硫酸气溶胶反应→(NH4)2SO4或(NH4)HSO4；

②SO2可以直接与NH3反应，而避免转化成酸。

2、颗粒物酸度的缓冲作用

①所含的催化金属促使SO2氧化；

②对酸起中和作用。

3、气候的影响

①温度、湿度：一般情况温度湿度大时易出现酸雨；

②风速、大气稳定度，大气处于稳定状态，污染物不利于扩散易出现酸雨。

6、水体中的主要污染物有哪些？

耗氧污染物、致病污染物、合成有机物、植物营养物、无机物及矿物质、土壤及岩石冲刷的沉积物、放射性物质、热污染

共8种物质。

7、有机物在水中的迁移、转化存在哪些重要过程？

主要存在：1、负载过程（输入过程）

2、形态过程（酸碱平衡及吸着作用）3、迁移过程（沉淀与溶解、对流、挥发及沉积作用）4、转化过程（生物降解、光解和水解作用）5、生物累积过程（生物浓缩和放大）

8、简述什么是绿色化学。

9、什么是大气温度层结？

由于地球旋转作用以及距地面不同高度的各层层大气对太阳辐射吸收程度上的差异，使得描述大气状态的温度、密度等气象要素在垂直方向上呈不均匀的分布。人们通常把静大气的温度和密度在垂直方向上的分布，称为大气温度层结和大气密度层结。

10、如何判断大气稳定度？何谓逆温现象？其对大气污染物的迁移有何影响？

ra—大气的垂直温度递减率

rb—污染气团的绝热温度递减率

ra

rb

为大气的不稳定状态，有利于污染物扩散。

ra

rb

为大气的稳定状态，不利于污染物扩散。

ra

=

rb

为大气的中性状态，气团和大气的温度在任何高度都是相等的。

ra

0

大气的温度随高度增加而降低，为大气的不稳定状态

ra

0

大气的温度随高度增加而增加，为大气的稳定状态，为逆温情况。

11、reundlich吸附等温线表达式？并解释字母含义。

lg

G=lg

k+1/n

lg

C

其中

G—吸附量

k—分配系数

C—溶质平衡浓度

12、水体中颗粒物吸附作用分类？并分别解释

表面吸附---物理吸附，表面能的作用

离子交换吸附—物理化学吸附，表面电荷作用，发生离子交换

专属吸附—化学吸附，化学键作用，分子间作用力

13、分别解释生物富集、生物放大及生物积累。

14、简述物质通过生物膜的方式。

膜孔滤过，直径小于膜孔的水溶性物质，可借助膜两侧净水压及渗透压经膜孔滤过。

被动扩散，脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧，即顺浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。

15、土壤中的氮素通过什么途径流失？会造成什么影响？

16、什么是光化学烟雾？产生条件？

17、BOD和COD测定的原理和条件有什么区别？

18、有机物在水中迁移转化过程有哪些？

分配作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物降解作用

19、简述硝化与反硝化过程。

硝化作用：氨在有氧条件下通过微生物作用，氧化成亚硝酸盐和硝酸盐的过程。参与硝化的微生物虽然为自养型细菌，但在环境中必须在有机物质存在的条件下才能活动。

反硝化作用：也称脱氮作用。反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程。微生物和植物吸收利用硝酸盐有两种完全不同的用途，一是利用其中的氮作为氮源，称为同化性硝酸还原作用：NO3-→NH4+→有机态氮。许多细菌、放线菌和霉菌能利用硝酸盐做为氮素营养。另一用途是利用NO2-和NO3-为呼吸作用的最终电子受体，把硝酸还原成氮（N2），称为反硝化作用或脱氮作用：NO3-→NO2-→N2↑。能进行反硝化作用的只有少数细菌，这个生理群称为反硝化菌。

20、环境中的相间平衡有哪些？举三例即可

物质吸附：固-固、固-液的相间平衡

升华作用：固-气相间平衡

气体在水中的溶解和逸出：液-气相间平衡