第一篇：高中化学必修一物质分类教学设计
篇一：人教版新课标高中化学必修一《物质分类第一课时》教案
第一节 物质的分类
第1课时
教学目标
1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；
2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应； [[ [[[[归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？
2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理](2)树状分类法 12[[ [[1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？
2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。[归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。[回顾与总结]
一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法(2)树状分类法 2．化学反应的分类
补充习题
1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置换反应
篇二：高中化学人教必修一第二章第一节 物质的分类教案
篇三：高中化学必修1第二章第一节物质的分类教学案(2012-09-12)第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 编写、校对 费德军
学习目标：
1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
2、了解胶体及分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质及实际应用。学习重点、难点：
常见化学物质及其变化的分类方法、胶体的性质。学习内容： [课题引入] 1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
2.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 3.化学实验室如何摆放仪器和药品？
一、简单分类法及其应用 1.分类法：
定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。关键：找出正确的分类标准。
思考与交流一：以下物质的分类方式，依据是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考与交流二：从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式：
(1)化合反应________________________________；(2)分解反应________________________________；(3)置换反应________________________________；(4)复分解反应______________________________。2.交叉分类法
练习1：对于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3这几种盐如何分类？
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。
交叉分类法练习： 按物质所属类型连线：
na2so4 硫酸盐 na2co3 碳酸盐 k2so4钠盐 k2co3 钾盐
小结：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。3.树状分类法
练习2：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类，并将下列物质归类。si、na2co3、co2、naoh、粗盐、al(oh)
3、al、空气、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中学过那些有关物质类别的概念? 思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
??是否是同种元素组成纯净物? ?? ?组成成分是否单一 ??? 物质? ?混合物??? 小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
二、分散系及其分类 1.定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做__________。前者属于被分散的物质，称作_____________；后者起容纳分散质的作用，称作__________。2.分类：（1）当分散剂为水或其他液体时，如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为________、______、_______。
思考与交流三：三种分散系的比较 3.胶体
（1）fe(oh)3胶体的制备：取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，然后将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入5~6滴__________________。继续煮沸至溶液呈________色，停止加热即制得fe(oh)3胶体。练习3：请写出制得fe(oh)3胶体的化学方程式。（2）胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法）
丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________。[课后作业] 1.na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
a.na2co3是碱 b.na2co3是盐 c.na2co3是钠盐 d.na2co3是碳酸盐 2.交叉分类，hno3应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列叙述合理的是
a.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 b.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 c.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体 5.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是
a.溶液 b.悬浊液 c.胶体 d.乳浊液 6.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 a.将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
a．金刚石属于金属单质 b．制造过程中元素种类没有改变 c．ccl4是一种化合物d．这个反应是置换反应
9.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反应 ①和③属于
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
a.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 b.能透过滤纸c.呈黄色 d.呈红褐色 11.2009年2月1日国家实行牙膏新标准，对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
石灰石――→生石灰――→石灰水
①高温
②加水
③加na2co3溶液
――→碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.① ； ② ； ③。
第二篇：高中化学必修一物质的分类专题练习题
物质的分类练习题
1．只含有一种元素的物质
（）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
2、下列说法错误的是
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示
4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不．正确的是 ．．A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C．C2O3和CO都是碱性氧化物
D．C2O3和CO都具有还原性 5．下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)
2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的写在后面的横线上并说明理由。
⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu
选择的理由。
（）
D．火碱不是碱 A．铅笔不含铅
B．水银不含银 C．白金不是金
选择的理由。
7、有关物质的分类中，说法错误的是
A、KNO3属于硝酸盐
B、CaO属于氧化物
C、NaHCO3属于酸
D、Na2CO3属于钠盐
8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸
D、硫酸
9、下列物质中，属于氧化物的是
A.O
2B.Na2O
C.H2SO4
D.NaOH
10、对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是
A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4
答案：ADDCC CO2 非金属氧化物
Cu金属
CABC
第三篇：人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》教案
必修《化学1》第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类
初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。
一、初高中衔接教学中的知识断点
初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。
关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。
关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4的检验。
关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。
在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。
二、初高中衔接教学中知识断点的突破 1．关于氧化物分类的教学
建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。(1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。(2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物 和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。＋
＋ 1
(4)什么叫两性氧化物？Al2O3是两性氧化物，写出Al2O3分别与H2SO4和NaOH溶液反应的化学方程式。
2．关于分散系及其分类的教学
建议充分利用初中原有的学习情景素材，找准知识的衔接点进行教学。(1)多媒体展示白云、晨雾、灰霾等图片，激发学生学习的兴趣。
(2)结合食盐、酒精、二氧化碳溶于水的实验，讲解分散系、分散质和分散剂等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三瓶样品，提出问题： ①你能判断出哪瓶是浊液，哪瓶是胶体，哪瓶是溶液吗？ ②你知道溶液和浊液中，分散质粒子的大小吗？你是怎样知道的？ ③演示实验：用光束照射上述三瓶样品。引导学生观察实验现象，并分析产生现象的原因。④你能知道溶液和胶体中分散质粒子的大小吗？
播放有关胶体渗析的实验录象，得出结论。讲述化学史，胶体的概念水到渠成。介绍生活中常见的胶体。
(4)重新定义溶液和浊液，分析溶液、胶体和浊液的组成。(5)演示实验：Fe(OH)3胶体的制备。讲解实验的操作及注意事项。(6)归纳胶体的性质、检验和提纯，介绍生活中常见的丁达尔效应。
第二节 离子反应
高中化学要求从本质上认识离子反应及其发生的条件，解决离子大量共存、离子方程式的书写与正误判断、离子检验等问题。
一、初高中衔接教学中的知识断点
初中化学介绍了置换反应和复分解反应，复分解反应是高中化学中元素化合物的基石。高中要求站在类型通性的高度去理解复分解反应，从离子反应的角度去理解复分解反应，由于初中不需要从电离的角度认识酸、碱和盐等概念，不要求酸、碱和盐的通性，对复分解反应的认识学生仅限于死记硬背几个具体反应，因此，面对高中要求的徒然拔高，需要帮助学生整合归纳酸、碱和盐的通性，需要加强化学方程式的训练。
初中教材上设计了几种常见物质的导电性实验及结论，分析解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因，但是对这些初中都不作要求，需要在思想方法上、知识上及时衔接。
碱和盐的溶解性、强酸和弱酸是学习离子反应的基础。
二、初高中衔接教学中知识断点的突破
1．酸、碱、盐在水溶液中导电
(1)实验：盐酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的导电性
(2)要求学生观察实验现象，回答产生实验现象的原因、归纳出电离的概念。(3)动画模拟HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的电离(4)电离方程式的书写及注意事项、电荷守衡(5)引导学生从电离的角度归纳出酸、碱和盐等概念。(6)电解质和非电解质
2．通过实验或具体反应，引导学生归纳酸碱盐的分类及其性质，并解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因。
(1)酸的分类及其性质 ①分类：
a．从组成中是否含有氧元素：含氧酸和无氧酸 b．从电离出氢离子的数目：一元酸、二元酸和多元酸 c．从电离能力：强酸和弱酸，7种强酸、盐酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：
a．与酸碱指示剂作用
b．与金属发生反应：置换反应
c．与碱性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水 d．与碱反应：酸＋碱→盐＋水
e．与盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐(强酸制弱酸)(2)碱的分类及其性质 ①分类
a．从溶解性：可溶性碱和难溶性碱 b．从电离能力：强碱和弱碱，4种强碱 ②通性
a．与酸碱指示剂作用
b．与酸性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水 c．与酸反应：酸＋碱→盐＋水 d．与盐反应：碱＋盐→新碱＋新盐(3)盐的分类及其性质
①分类：从酸跟碱是否完全被中和：正盐、酸式盐、碱式盐 ②通性
a．与某些金属反应：置换反应
b．与碱反应：
c．与某些酸的反应：
d．与某些盐反应： 3．盐的溶解性
a．钾盐钠盐铵盐的溶解性
b．硝酸盐的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性
d．硫酸盐的溶解性 其它盐的溶解性(如亚硫酸盐、硅酸盐等)可在相关章节中介绍。4．酸式盐的性质可在钠的化合物中专门性衔接
第三节 氧化还原反应
有关氧化还原反应，初中化学从得氧失氧的角度介绍了氧化反应和还原反应。高中化学要求多角度认识氧化还原反应，其要求是①有关氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应等概念；②有关概念之间的关系；③氧化还原反应概念的发展，即从得氧失氧的观点过度到化合价升降的观点，再上升到电子转移的观点。
一、初高中衔接教学中的知识断点
化合价是学习氧化还原反应的基础，只有从本质上理解化合价，才能将化合价的升降与电子的转移建立联系。学生熟记元素的化合价，并能很快标出化合物中各元素的化合价，是氧化还原反应教学顺利进行的保障。而初中化学的要求是说出几种常见元素的化合价，并书写常见物质的的化学式，不讲化合价的概念。对此，应加强化合价与化学式的训练，补充原子和离子的结构示意图、核外电子排布规律、原子结构与元素性质的关系、离子化合物和共价化合物、化合价等。
二、初高中衔接教学中知识断点的突破
1．在氧化还原反应教学前，进行化合价与化学式的训练，补充(1)1～18号元素符号及元素的原子的结构示意图。(2)核外电子排布规律。
(3)原子结构与元素性质的关系、简单离子的结构示意图。(4)离子化合物和共价化合物的形成。(5)化合价的定义(6)化合价的确定方法。
(7)元素的化合价与元素的原子结构的关系。
2．氧化还原反应的初高中衔接教学可按如下进行处理：(1)复习初中氧化还原反应的概念，搞清概念之间的关系；(2)从化合价升降的角度，引导学生认识氧化还原反应；
(3)复习化合价升降与电子转移的关系，带领引导从电子转移的角度认识氧化还原反应。
第四篇：必修1-2-1《物质的分类》教学设计范文
人教版高中化学必修1第二章第一节教学设计
2005-09-23 16:34, 龙官吾, 3910 字, 1/124, 原创 | 引用
“第二章化学物质及其变化第一节物质的分类”教案（人教版）华南热带农业大学附中（571737）侯作海
教学目标：
1、让学生了解分类的意义，知道分类的一些常用方法；
2、让学生知道分散系、分散质、分散剂等基本概念和9种分散系；
3、让学生了解溶液、胶体、浊液的分类标准和它们各自的基本特征；
4、让学生知道什么是丁达尔效应，学会用丁达尔效应区别溶液与胶体。教学重点：分类的方法和胶体的性质 教学难点：对分散系的理解 教学方法：启发式、开放式 教学过程：
[课前准备]将全班同学按照8人一组分成若干个小组，每组选一个小组长，在每个实验小组的桌子上摆上一堆无序的摆放化学药品。[学生活动]
1、创设情景，提出问题：在同学们的实验桌上很多种化学实验室的常用药品，请每个小组在2分钟内将它们分成组，我要提问每一个小组分组的依据是什么？
2、学生分组开始，教师巡视；
3、提问每一组。
[总结]要点：（1）表扬分得好的组；（2）针对不同组分得的组数不同和依据不同选择典型情况分析；（3）所给药品的一些其它的学生没有想到的分类方法；（4）指出分类的重要意义。[讲解] 为了研究化学的方便，我们要对化学世界中的物质、现象、变化、概念等等进行分类，掌握分类方法首先应该明确分类的标准是什么？分类标准不同，被分类的对象将有不同存在关系。在每一个分类标准中，被分类的对象都有且只有一种存在形式。
如对人分类，按照性别分为男人、女人，按照年龄可分为婴幼儿、儿童、青年人、中年人、老年人等，按照国籍可分为中国人、美国人、日本人、澳大利亚人等等。男人、女人在人的按照性别分类中的标准中他们是对立关系，非此即彼，即一个人不是女人就是男人。青年人、中年人在按照年龄的标准进行的分类中他们是并列关系，一个人不是青年人但不一定就是中年人，这是并列关系的特点。
又如我们可以说硫酸铜是纯净物、化合物、是盐、是含氧酸盐、是铜盐、是重金属盐、是强酸弱碱盐、是可溶性盐等等，都是正确的表达，因为上述的每一种表达都是对不同标准而言的。但我们说水是纯净物、是氧化物、是非金属氧化物、是酸、是碱等就不全对，因为其中的酸、碱、氧化物是化合物按照元素的组成和物质的性质标准进行的分类，酸、碱、氧化物是并列关系，只能居其一。
我们说硫酸是纯净物、是酸、是含氧酸等也是对的，但要注意这里的纯净物和酸是包含关系，即纯净物包含酸；酸和含氧酸也属于包含关系，酸包含含氧酸。
我们说二氧化碳不是非金属是对的，但有同学说：“它不是非金属就一定是金属”。这种说法是不对的，因为非金属和金属是单质按照元素性质而进行的分类，二氧化碳首先它不是单质所以它不能在金属或非金属中占有位置。就象我们指着一只羊问：“它是男还是女？”这种问法就有错误，因为男女是对人的分类，羊不是人，怎么能分男女呢？
[媒体展示或小黑板展示或印发给学生]分类的两种常见形式
[强调]以上第1种分类是树型分类法，第2种分类方法是交叉分类法 [课堂练习]
1、纯净物按照元素组成可分为________和_____________； 氧化物按照元素类别可分为___________和__________；
化学反应可为化合反应、_____________、__________和___________ ； 盐按照_____________可分为易溶性盐、可溶性盐、微溶性盐、不溶性盐等。
2、常温常压下以下物质：①水②硫酸③氧化铜④空气⑤碳酸钙⑥水银⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氢氧化钠⑩氨气。
（1）属于混合物的是_____________；（2）属于化合物的是____________；
（3）属于是氧化物的___________________；（4）属于气体的是_____________________；（5）属于碱的是__________________；
3、下列归类正确的是（）
A、水——金属氧化物 B、盐酸——化合物
C、实验室制取H2——置换反应 D、氯化银——可溶性盐
4、你所学习过的化合物中，不包括（）
A、空气
B、氢氧化钙
C、二氧化碳
D、硫酸
5、对于NH4Cl，可以将其划归（）类。
A、酸
B、盐
C、碱
D、氧化物
6、对于BaSO4，不能将其划归（）类。
A、钡盐
B、硫酸盐
C、难溶性盐
D、可溶性盐 [评析]公布答案和解析原因。[本节另一知识点的引入] 化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P22第二段。[讲解]溶液只是“混合物世界分散系国家中的一个省”，课本引入分散系是为了扩大同学们的化学视野, 让同学知道更多的与溶液不同的分散系。通过课本上的介绍，同学要理解知道分散系、分散质、分散剂等概念和9种分散系。并能举出生活中常见分散系的实例。
[提示]教师要知道固态类如玻璃、水晶、矿石、烟等，液态类如各种混合物液体，气态类如空气、各种混合气体等都是分散系。
[阅读]课本P22第四、五、六段，提出下列几个思考题：
1、溶液、胶体、浊液等分散系的分散质和分散剂都是液体吗？
2、nm的中文名称是什么？1nm=____m
3、溶液、胶体、浊液各自的稳定性如何？
4、胶体的分散质粒子可以穿过滤纸，你认为溶液分散质粒子可以穿过滤纸吗？胶体的分散质粒子不能穿过半透膜，你认为浊液的分散质粒子可以穿过半透膜吗？ [实验]学生按照P22实验内容做，并完成课本上的表格。[启发]
1、在普通实验室条件如何寻找暗处？
2、试着在冷水中加入氯化铁溶液，看能不能得到胶体？
3、过滤时通过什么现象确定溶液和胶体的分散质粒子穿过滤纸没有？
[讲解]做实验不要仅仅是图好玩，实验的目的是为了更好地理解要学习的知识，实验的过程本身就是一个非常有意义的动手、动脑过程。我们的同学如果只是按照实验的步骤随随便便的做一下，那样的实验往往得不到正确的现象，就算得到了正确的现象也印象不深，只有真正用脑子做实验，才能得到很多意想不到的东西并印象特别深刻。象上面的实验，制取的胶体的过程是比较特别的，如果你是一个爱动脑筋的学生，你会问为什么要在沸水中呢？为什么加入氯化铁溶液后还要继续煮沸呢？用冷水可以吗？不用蒸馏水可以吗？红褐色是什么物质的颜色？实验中得到的胶体究竟有什么特别之处？说说你的观察结果？„„总之，如果我们在实验过程中投入了自己敏锐的思维，并进行一些思考，在自己的思考之下又再实验再思考，那么你就会在实验中不断提高自己的实验能力，坚持下去你会成为一个非常优秀的自然科学家。[强调] 通过上面实验我们要知道以下一些基本知识点：
1、胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能；依据这一点可非常容易地鉴别溶液与胶体。
2、胶体的分散质粒子能穿过滤纸，浊液（包括悬浊液和乳浊液）的分散质粒子不能穿过滤纸。[课堂练习]
1、下列说法正确的是___________________________（1）分散系不一定是混合物；
（2）氯化钠溶液中氯化钠是分散质，水是分散剂；（3）浊液中分散系粒子的半径大于10—10m；（4）溶液、胶体、浊液都很稳定；（5）胶体和溶液用肉眼就可以区别；
（6）胶体、溶液、浊液的分散质都可以穿过滤纸；（7）利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液；（8）丁达尔效应是胶体特有的性质；（9）1nm等于10—8m；
2、简述氢氧化铁胶体的制备方法？
[拓宽] 丁达尔效应不是胶体的特性，所以课本P23最后一段阐述了这个问题，请同学们阅读。丁达尔效应是怎么形成的，为什么胶体能产生丁达尔效应？要想知道这个问题可以阅读课本P24—25。如果想知道得更多，请上网查询。采用输入中文“胶体”搜索方法能够找到许多你感兴趣的东西。[总结]
1、掌握分类方法首先应该明确分类的标准是什么？分类标准不同，被分类的对象将有不同存在关系。在每一个分类标准中，被分类的对象都有且只有一种存在形式。
2、两种常见分类方法：树型分类法和交叉分类法
3、一种物质（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系；被分散的物质叫分散系，容纳被分散的物质叫分散剂。
4、当分散剂为液态时可分为溶液、胶体、浊液三种分散系。
5、分散质粒子直径小于1nm为溶液； 分散质粒子直径在1nm—100nm之间为胶体； 分散质粒子直径大于100nm为浊液；
6、溶液很稳定、胶体比较稳定，浊液不稳定。
7、胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能；依据这一点鉴别溶液与胶体。
8、胶体的分散质粒子能穿过滤纸，浊液（包括悬浊液和乳浊液）的分散质粒子不能穿过滤纸。[布置作业]课本P25习题
第五篇：1.1.1物质的分类 导学案－「新教材」人教版（2019）高中化学必修一
第1课时 物质的分类
学习目标
1.理解同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物的概念,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。
自主预习
1.用树状分类法,从物质组成的角度对物质如何分类?
2.初中介绍的常见氧化物有CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3等,其中酸性氧化物、碱性氧化物各有哪些?
3.请分别对分散系、胶体进行分类,并指明分类的依据。
4.当光束通过一些分散系时我们能看到一条光亮的通路,我们把这种现象称为丁达尔效应,你身边有哪些丁达尔效应?
课堂探究
主题
学习探究过程
概括提升
物质的分类
[学习任务1]
结合学案【自主预习】第1部分,展开自主探究。
[问题1-1]只由一种元素形成的物质一定是单质吗?
[问题1-2]将纯净物分为单质、化合物的分类标准是什么?这对你认识单质、化合物的概念有何帮助?
[问题1-3]金刚石与石墨在元素组成及物质性质上有哪些异同点?
[学习任务2]
结合学案【自主预习】第2部分,展开合作探究。
[练习]结合以下信息,酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物间有什么从属关系?
①Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O
②Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O
单质:
化合物:
同素异形体：
分类的观点对我们认识物质有何帮助?
二、分散系
及其分类
[学习任务3]
结合学案【自主预习】第3部分,展开自主探究。
[问题2-1]胶体与其他分散系的本质区别是什么?
[问题2-2]雾属于哪类胶体?请指出其中的分散质、分散剂。
续 表
主题
学习探究过程
概括提升
三、胶体
[学习任务4]
自学课本P8实验1-1,小组合作完成实验。
【学生实验1】Fe(OH)3胶体的制备
试剂
操作
化学方程式
【学生实验2】不同分散系性质的对比
分散系
激光笔照射后的现象
结论
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
泥水
[学习任务5]
[合作探究]
自学课本P9,展开合作探究。
为什么只有胶体会出现丁达尔效应?
提示:①提出你认为可能的原因。
②搜集证据,证明你的观点。
③得出结论。
(1)区分溶液和胶体的方法是什么?
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是什么?。
(3)解决原因类问题的一般思路是什么?
评价反馈
1.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是()
A.氢气、冰、冰与水的“混合物”
B.白磷、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、大理石、氯化铁溶液
D.水银、干冰、盐酸
2.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是()
A.CaCO3
B.P2O5
C.CuO
D.KMnO4
3.下列分散系属于胶体的是()
A.白酒
B.食盐水
C.淀粉溶液
D.碘酒
4.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()
A.分散系是否有丁达尔效应
B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()
A.都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C.分散质粒子具有相同的直径
D.都具有丁达尔效应
6.常见的胶体有哪些?其中属于液溶胶的是哪些?
课堂小结
1.这节课对你认识陌生物质有何帮助?
2.如何判断一种分散系是胶体?请给出尽量多的方法。
3.化学学习中难免会遇到棘手的问题,你会如何通过自身的努力解决它呢?
核心素养专练
1.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是()
选项
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
金刚石
水
H2SO4
烧碱
CaCO3
B
黄铜
NO2
HCl
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
H3PO4
NH3·H2O
NaCl
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
2.广义的氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的二元化合物。下列说法正确的是()
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
3.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系。下列叙述中错误的是()
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100
nm
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
4.当光束通过下列物质:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是()
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
5.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是()
A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水的目的6.甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;③继续加热,出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于哪一类?它们的本质区别是什么?
(2)分别用一束光透过①②③三种分散系,会有什么现象?
(3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象?
(4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体,你认为正确吗?说明原因。
参考答案
自主预习
1.2.酸性氧化物:CO2、P2O5、SO2;碱性氧化物:Na2O、MgO、CaO、Fe2O3。
3.(1)根据分散质粒子的直径大小不同,将分散系分为溶液、胶体、浊液。
(2)根据分散剂状态的不同,将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
4.例如,当日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,都可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成,也是丁达尔效应。
课堂探究
一、物质的分类
[问题1-1]不一定。
[问题1-2]物质中所含元素的种类,单质、化合物概念的外延是纯净物。
[问题1-3]金刚石和石墨都是由碳元素形成的单质,性质不同,如金刚石的硬度大,石墨的质地软。
[练习]①酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物)。
[概括提升]
(1)只由一种元素形成的纯净物
(2)由两种或两种以上元素形成的纯净物
(3)由同一种元素形成的几种性质不同的单质,如金刚石、石墨和C60;氧气和臭氧(O3)。
(4)科学的分类,能反映事物的本质特征,有利于人们进行系统、深入的研究。
二、分散系及其分类
[问题2-1]胶体的分散质粒子直径为1~100
nm。
[问题2-2]雾属于气溶胶,分散质是水、分散剂是空气。
三、胶体
[学生实验1]
试剂
操作
化学方程式
蒸馏水、FeCl3饱和溶液
向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
[学生实验2]
分散系
激光笔照射后的现象
结论
Fe(OH)3胶体
能看到一条光亮的“通路”
只有胶体会出现丁达尔效应
CuSO4溶液
无明显现象
泥水
无明显现象
[合作探究]
①宏观性质是由微观结构决定的,胶体出现丁达尔效应可能是因为胶体的分散质粒子直径为1~100
nm。
②P9资料卡片,胶体分散质粒子的直径小于可见光的波长,能使光波发生散射。
③胶体出现丁达尔效应,是因为分散质粒子的直径为1~100
nm。
[概括提升]
(1)丁达尔效应
(2)分散质粒子的直径为1~100
nm
(3)发现问题→提出假设→证据推理→得出结论
[评价反馈]
1.D A项,冰与水的“混合物”是化合物,而非混合物;B项,浓硫酸是混合物,胆矾是化合物;C项,大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D项,水银是单质,干冰是化合物,盐酸是混合物,符合题意。
2.B CO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物。
3.C 淀粉溶液的分散质粒子直径为1~100
nm。
4.D 三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小不同。
5.A 溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸;FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直径都小于1
nm,而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的,直径在1~100
nm;溶液没有丁达尔效应。
6.气溶胶:烟、云、雾。
固溶胶:有色玻璃。
液溶胶:牛奶、豆浆、蛋白质的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、墨水。
[课堂小结]
1.合理运用物质分类的观点,寻找同类物质组成、性质等的共性,举一反三、类比迁移;寻找不同物质组成、性质等的差别,对比区别。
2.①分散质粒子的直径大小、②丁达尔效应等胶体的性质。
3.例如,坚定信心,注重方法,用科学的态度学化学。合理应用解决原因类问题的一般思路:发现问题→提出假设→证据推理→得出结论。
核心素养专练
1.A B项,黄铜、石灰水属于混合物,Ca(OH)2属于碱,错误;C项,碘酒属于混合物,错误;D项,纯碱属于盐,错误。
2.C A项,CO不是酸性氧化物,错误;B项,Mn2O7是酸性氧化物,错误;D项,Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是碱性氧化物,错误。
3.C A项,胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径为1~100
nm,正确;B项,胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应,正确;C项,只有胶体具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性,FeCl3溶液为棕黄色,而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色,错误;D项,溶液、胶体、浊液均属于混合物,正确。
4.C 稀硫酸、蒸馏水不属于胶体;有尘埃的空气、墨水均属于胶体,能产生丁达尔效应。
5.D A项,胶体不标注“↓”,错误;B项,加热时间过长,胶体可能产生沉淀,错误;C项,胶体能产生丁达尔效应,而溶液不产生丁达尔效应,错误;D项,胶体具有物理吸附作用,能够吸附水中的悬浮物,正确。
6.(1)①分散系属于溶液,②分散系属于胶体,③分散系属于浊液,本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(2)②中产生一条光亮的通路;①③无明显现象。(3)先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正确。向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。
解析:(1)①②③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液,本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(2)胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应。(3)硫酸属于电解质,向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸会先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。
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