酸碱中和滴定实验

酸碱中和滴定

1.实验原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

指示剂选择的基本原则：

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①不能用石蕊作指示剂。

②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(3)终点判断：

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)操作步骤

①仪器的洗涤

滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。

锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。

②装液调整液面

装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。

③读数

调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX)mL。

4.数据处理

按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。

5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)

练习：

1.【19安徽改】[共17分]

为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式。（3’）

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________；（2’）

③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂,（2’）

判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：（3’）

空气中臭氧的体积分数为________________。（4’）

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。

测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

取产品 3.00 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。（4’）

3.【山东18一模改】【19分】

阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。

H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取1.34 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积40.00 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn

+6

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积3.00 mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。（2分）

(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。（2分）

a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高

可能会因 ____________________________________________ （2分）而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）

(4)KMnO

4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ；（3分）

当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。（3分）

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。（3分）

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)（2分）

滴定答案：1.(17分)

①

（3分）

②碱式滴定管；（2分）

③淀粉；（2分）；

滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。（3分）

（4分）

④ 偏高（3分）

2.(4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+对反应具有催化作用(2分)

(4)2Mn

+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色(3分)

(5)1.5(3分)

(6)偏高(2分)